thermodynamique cours

« THEME 3 : L’ENERGIE : CONVERSION ET TANSFERTS PHYS7-Cours TERMINALE SpéPC PHY 7- Transferts thermiques et bilan d’énergie I.

Modèle du gaz parfait Activité : « cours en vidéo » 1ere partie Formalisé au dix-neuvième siècle, le gaz parfait est un modèle fondé selon lequel tous les gaz, à pression suffisamment basse, tendent vers un comportement unique, quelles que soient les entités qui le constitue. Le gaz parfait est un système idéal dont les entités vérifient 2 hypothèses : - Elles n’ont pas d’interaction entre elles - Elles sont considérées comme ponctuelles Il obéit à la loi ( avec unité) : Avec F : force pressante en N (action exercée par le gaz sur la paroi de surface S). S : surface de la paroi en m² P : pression en Pa 3 P(Pa) x V (m ) = n(mol) x R x T (K) Ex 25p 446, 38p447 II.

Premier principe de la thermodynamique Activité : « cours en vidéo » 2ème partie 1.

Energie interne U d’un système Energie totale d’un système Etot = Ec + Epp + U avec U : énergie interne L’énergie interne U (en Joule) est la somme de toutes les énergies qui existent à l’intérieur de ce système au niveau microscopiques du au fait de ses constituants : 1.

énergies cinétiques microscopiques des particules, du à leur agitation thermique. 2.

énergies potentielles d’interactions électromagnétiques entre les particules 2.

Variation de l’énergie interne Si le système est au repos : Ec + Epp = constante et Etot = U La variation d’énergie interne d’un système incompressible (solide ou liquide ) de volume constant est proportionnelle à la variation de sa température  : Q = C .

 = m .

c .

  : en K (la valeur est la même en °C) Q : en J C : Capacité thermique en J.K-1 m : masse du corps (kg) c : capacité thermique massique (J.K-1.kg-1). »