Solution exercices de chimie

« Solution exercices de chimie Exercice 1: 1) acide : espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons selon la théorie de Brönsted et pH = - log [H3O+] 2) acide méthanoïque : HCOOH Sa réaction de dissociation dans l'eau est partielle : HCOOH + H2O = HCOO + H3O+ - La base conjuguée de l'acide est l'ion méthanoate HCOO . 3) Les espèces présentes dans la solution aqueuse à l'équilibre sont : ions : H3O+, HO (provenant de la réaction d'autoprotolyse de l'eau) et HCOO molécules : HCOOH (et H2O solvant) - + [ HCOO ]×[ H 3 O ] K a= [ HCOOH ] – 4) La constante d'acidité Ka du couple HCOOH/HCOO est : 5) L'équation d'électroneutralité (EN) de la solution s'écrit [H3O+] = [HO ] + [HCOO ] 6) Le pH de la solution est 2,4 : [H3O+] = 10 -pH = 4,0.10 -3 mol / L Ke - Le produit ionique Ke de l'eau permet de calculer [HO.... »