Rappelle chimie seconde

« Fiche méthode Quantité de matière Masse molaire M : masse d’une mole d’entités chimiques. Unité : le g.mol-1 - masse molaire atomique : = masse d’une mole d’atome de cet élément pris l’état naturel. Elle tient compte des proportions des différents isotopes présents dans la nature. Cette masse n’est dons pas toujours un nombre entier. Elle est indiquée dans la classification périodique des éléments. - masse molaire moléculaire : = masse d’une mole de molécules Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments multipliées par la quantité d’atomes présents dans la molécule. Ex : propane C3H8 : MC3H8 = 3 x MC + 8 x MH = 3 x 12 + 8 x 1 = 44 g.mol-1 Relation entre Quantité de matière n d’un échantillon de Masse m et de Masse Molaire M : m=nM ou n= 𝑚 𝑀 ou M= 𝑚 𝑛 Dans le cas d’un liquide, il est plus facile de mesurer un volume V.

Pour déterminer la quantité de matière, on utilise la masse volumique  . 𝑚 𝜌𝑉  = m/V donc m =  V……….. Comme n = alors n= 𝑀 𝑀 Vocabulaire Un soluté se dissout dans un solvant pour former une solution. Si le solvant est de l’eau, on dit que la solution est une solution aqueuse. Concentration massique et molaire Concentration massique : Cm = Concentration molaire : C= 𝒎 𝑽 𝒏 𝑽 donc 𝑪𝒎 𝑴 ou Cm = C M m : masse de soluté V : volume de solution donc Relation entre concentration molaire et concentration massique : C= m = Cm V n = CV n : quantité de matière de soluté.... »