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« ENTRAÎNEMENT : CHIMIE EXERCICE 1 Calculer les masses molaires des composés suivants : – oxyde d’aluminium : Al2O3 ; – propane : C3H8. Données : Éléments C Masses molaires atomiques (g/mol) 12 H 1 O 16 Al 27 EXERCICE 2 Une bouteille de propane de formule C3H8 contient 12,98 kg de gaz liquéfié.

Calculer la quantité de matière de propane dans cette bouteille. EXERCICE 3 Sur l’étiquette d’une bouteille d’eau minérale, on peut lire : « composition caractéristique en mg/L ».

À la ligne « calcium », on a : 170.

Calculer : 1.

la concentration massique du calcium en g/L. 2.

la masse de calcium contenue dans une bouteille de 1,25 L d’eau. 3.

la quantité de matière de calcium contenu dans la bouteille. 4.

la concentration molaire du calcium en mol/L. Donnée : masse molaire du calcium M(Ca) = 40 g/mol (ou g.mol–1). EXERCICE 4 Sur un résultat d’analyses sanguines, on lit « urée : 0,37 g/L ». 1.

De quelle grandeur s’agit-il ? 2.

Calculer la masse molaire de l’urée, dont la formule est CH4N2O. Données : Éléments C H Masses molaires atomiques (g/mol) O N 12 1 16 14 3.

En déduire la concentration molaire de l’urée dans cet échantillon de sang. 4.

L’azotémie (taux normal d’urée dans le sang) est comprise entre 2,5 et 7,5 mmol/L.

Ce résultat est-il satisfaisant ? EXERCICE 5 Un rail en acier mesure 36 m à 20 °C.

Quel sera son allongement à 40 °C ? Donnée : le coefficient de dilatation linéaire de l’acier est α = 11 × 10–6 °C–1. EXERCICE 6 Un fil de fer a une longueur de 3 km à 40 °C.

Quelle est sa longueur à –30 °C ? Donnée : le coefficient de dilatation linéaire du fer est α = 12,2 × 10–6 °C–1. EXERCICE 7 La hauteur de la tour Eiffel est de 300 m à 15 °C.

De combien sa hauteur diminue-t-elle quand la température est de 0 °C ? Donnée : le coefficient de dilatation linéaire de l’acier est α = 11 × 10–6 °C–1. EXERCICE 8 Un fil de cuivre a une longueur de 1 km à la température de 20 °C.

Quelle doit être sa température pour qu’il s’allonge de 10 cm ? Données : le coefficient de dilatation linéaire du cuivre est α = 17 × 10–6 °C–1. EXERCICE 9 À 10 °C, une boule en laiton a un diamètre de 10 cm.

À quelle température faut-il chauffer la boule pour augmenter son volume de 3 cm3 ? Donnée : le coefficient de dilatation volumique du laiton est k = 18,5 × 10–6 °C–1. Rappel : formule du volume de la sphère : Vsphère = 4 × π × R3. 3 EXERCICE 10 Donner le nombre d’atomes des molécules suivantes : – H3PO4 (acide orthophosphorique (Coca-Cola®)) ; – C6H12O6 (glucose) ; – NH3 (ammoniac) ; – CH₄N₂O (urée) ; – C10H14N2 (nicotine) ; Rappel : O : Oxygène, N : Azote, P : Phosphore, C : Carbone, H : Hydrogène. EXERCICE 11 Préciser, pour les réactions d’oxydoréduction suivantes, quel est le réactif oxydant et quel est le réactif réducteur. 1.

Cu + 2 Ag+ → Cu2+ + Ag. Ag Ag+ 2.

Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+. EXERCICE 12 Préciser les espèces qui peuvent réagir spontanément. 1.

Ag et Pb2+ 2.

Ag+ et Pb 3.

Ni2+ et Zn. 4.

Pb et Zn2+. EXERCICE 13 Écrire les demi-équations et l’équation-bilan : Ag+ et Zn. Cu2 + H+ Pb2 + Sn2 + Ni2 + Fe2 + Zn2 + Al3 + Mg2 + Cu H2 Pb Sn Ni Fe Zn Al Mg EXERCICE 14 1.

Quel est le pH d’un jus d’orange dans lequel la concentration des ions H3O+ vaut 10–4 mol.L–1 ? 2.

Quel est le pH d’une solution dans laquelle la concentration des ions H3O+ vaut 0,012 mol.L–1 ? EXERCICE 15 1.

Un jus de citron a un pH = 2.

Que vaut la concentration des ions oxonium [H3O+] ? 2.

Un vinaigre a un pH = 2,8.

Que vaut la concentration des ions oxonium [H3O+] ? EXERCICE 16 Un chimiste veut extraire l’acide benzoïque d’un médicament antifongique (qui traite les champignons) qu’on a dissous dans l’eau. Quel solvant extracteur doit-il choisir ? Données : Solvant Eau Méthanol Dichlorométhane Miscibilité à l’eau Bonne Nulle Solubilité de l’acide benzoïque Faible Très bonne Très bonne EXERCICE 17 Pour extraire la caféine d’un échantillon de Coca-Cola® (solution aqueuse), on souhaite réaliser une extraction liquide-liquide à l’aide d’une ampoule à décanter.

On dispose de trois solvants : dichlorométhane, éthanol et éther. Éthanoate de Solvant Eau Dichlorométhane Éthanol butyle Solubilité de la Faible Très bonne Très bonne Très bonne caféine Densité 1 1,3 0,89 0,789 Miscibilité avec Non miscible Non miscible Miscible l’eau Danger 1.

Quel solvant faut-il choisir parmi ceux du tableau pour extraire la caféine ? 2.

Dessiner l’ampoule à décanter après agitation en précisant le contenu de chaque phase. EXERCICE 18 Lors de la synthèse du savon de Marseille, le corps gras utilisé est de l’huile d’olive, dont le constituant essentiel est le triglycéride appelé oléine. 1.

Avec quelle espèce doit-on faire réagir l’oléine pour obtenir un savon ? 2.

Donner le nom de la réaction. 3.

Écrire l’équation de réaction.

Entourer la formule du savon. C17H33 COO CH2 C17H33 COO CH C17H33 COO CH2 EXERCICE 19 Sur une plaque de silice, on effectue trois dépôts : (a) du butanoate d’éthyle pur ; (b) une solution S1 ; (c) une solution S2. On plonge la plaque dans un éluant.

On obtient le chromatogramme cicontre. 1.

Combien d’espèces ont été mises en évidence dans la solution b ? dans la solution.... »