Laboratoire sur la loi de Boyle et mariotte

« Nom Nom Place #6 514-33 Laboratoire sur la relation entre la pression et le volume (La loi de Boyle-Mariotte) Travail présenté à Madame ch8mie Nom de l ecole 11 novembre 2022 But : - Vérifier la loi de Boyle-Mariotte qui consiste à démontrer une relation inversement proportionnelle entre le volume et la pression. Il faudrait faire varier le volume de la seringue qui contient de l’air (le gaz) en le diminuant pour pouvoir faire varier la pression du gaz et à l’aide d’un manomètre, on pourra recueillir les valeurs de pression selon la variation du volume du contenant. Hypothèse : Selon nous plus le volume diminue, plus la pression va augmenter donc ça mène à une relation inversement proportionnelle entre ces deux variables, car selon ce qu’on a appris durant le cours de chimie à propos de la théorie cinétique des gaz et la loi de Boyle-Mariotte, on apprend qu’a température constante si on diminue le volume du contenant dans lesquelles se trouve le gaz, les particules de gaz se rapprochent les unes des autres mais ça ne varie pas l’énergies cinétique donc on peut observer une augmentation des collisions entres les particules qui aura pour effet d’augmenter la pression. Variables : Dépendante : La pression de l’air dans la seringue en kPa et en mmHg. Indépendante : Le volume de la seringue en ml. Valeurs fixes : La pression atmosphérique en hPa, la température ambiante en ℃ et le nombre de particule dans la seringue (en mol) Matériel : - Une seringue de 60 ml ± 0,5 ml Manomètre a pression relative ± 1 kPa - Baromètre ± 0,5 hPa Thermomètre ± 0,5 ℃ . Le gaz (l’air) Manipulation : 12345678- Prendre la pression atmosphérique de la classe avec le baromètre. Noter la pression atmosphérique. Mesurer la température ambiante à l’aide d’un thermomètre. Noter la température ambiante. Tirer le piston de la seringue afin de remplir la seringue a 60 ml. Fixer le bout de la seringue au manomètre. Serrer l’embout de la seringue au manomètre a pression relative. Réduire le volume de la seringue de 5 ml en poussant le piston. 9- Noter le volume de la seringue et la pression en kPa affiché sur le manomètre. 10Répéter les étapes 8 et 9 quatre fois jusqu’à ce que le volume soit réduit de 25 ml, donc à 35ml. Le Schémas : Manomètre a pression relative± 1 kPa Une seringue de 60 ml ± 0,5 ml - - Le gaz (l’air) Résultats : Tableau 1 : Valeurs fixes correspondantes aux conditions ambiantes expérimentales du laboratoire. La pression La Température hPa ℃ ± 0,5 hPa ± 0,5 1032,0 24,0 Tableau 2 : Valeurs de la pression relative selon le volume pour vérifier une relation de proportionnalité inverse entre les deux variables qui correspondent à la loi de Boyle-Mariotte. Le volume La pression ml kPa ± 0,5 ml ± 1 60,0 0 55,0 6 50,0 16 45,0 28 40,0 46 35,0 68 Analyse 1- Tableau Tableau 3 : Valeurs de la pression réel selon le volume de la seringue afin de vérifier la présence d’une relation inversement proportionnelle entre les deux variables qui correspondent à la loi de Boyle-Mariotte. Le volume La pression ml kPa ± 0,5 ml ± 1 60,0 55,0 50,0 45,0 103 109 119 131 40,0 35,0 149 171 2- Graphique de données calculées. Graphique 1: Valeurs de la pression réelle selon le volume de la seringue afin de vérifier la présence d’une relation inversement proportionnelle entre les deux variables. 180 160 Pression réelle (kPa) 140 120 100 80 60 40 20 0 30 35 40 45 50 55 60 Volume (ml) Exemple de calcule : 1) Convertir la pression et l’incertitude du Baromètre de hPa en kPa. 65 P en kPa= ¿ P ( hPa ) 10 ( 1032 hPa ± 0,5 ) 10 ¿ 103,20 kPa ± 0,15 2) La pression réelle qui correspond à la somme de la pression atmosphérique avec la pression relative afficher sur manomètre ainsi que de leur incertitude. Donné : Pression atm : 103,20 kPa ± 0,15 Pression relative : 6 kPa ± 1 Calcule P réelle=P atm+ P relative ¿( 103,20 kPa ± 0,15)+(6 kPa ± 1) ¿ 109 kPa ± 1 Tableau 4 : Le produit du volume de la seringue avec la pression réelle du gaz afin de trouver la constante qui permettra de vérifier la loi de BoyleMariotte. Pression ⦁ Volume (6,18 ± 0,112) x 10 3 (6,00 ± 0,110 ¿.... »