Fiches de révision Première Spécialité

« Fiches de révision Première Spécialité La quantité de matière Situations Réflexes Comment définir la mole ? Une mole contient 6, 022×1023 entités chimiques identiques. L’unité de la quantité de matière est la mole, notée mol. Comment calculer la masse molaire moléculaire ? La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule.

L’unité est le gramme par mole, notée g.mol−1 . Comment calculer la quantité de matière à partir de la masse d’un solide ? n= m M où n en mol, m en g, M en g.mol−1 . Comment calculer la quantité de matière à partir de la masse volumique ? Il est possible de calculer la quantité de matière à l’aide de la masse volumique n= ⇢×V M n en mol, ⇢ (masse volumique) en g.mL−1 , V (volume) en mL, et M en g.mol−1 Comment définir le volume molaire ? Le volume molaire, noté Vm , correspond au volume occupé par une mole de gaz.

Il s’exprime en L.mol−1 .

Il est indépendant de la nature du gaz, il ne dépend que de la température et de la pression. Comment calculer la quantité de matière à partir du volume molaire ? La quantité de matière n peut se calculer à l’aide de la relation suivante : n= V Vm n en mol, V (volume) en mL et Vm en L.mol−1 Comment définir la concentration molaire ? La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est la quantité de matière de soluté présente par litre de solution.

La concentration molaire d’une espèce chimique A se note CA ou [A].

L’unité de la concentration molaire est mol.L−1 . Comment calculer la concentration molaire ? Cespèce = 1 mespèce Vsolution Situations Réflexes Que signifie diluer une solution ? Diluer une solution, c’est obtenir une nouvelle solution moins concentrée que la solution initiale, en ajoutant du solvant. Comment calculer le facteur de dilution ? F= C 0 V1 = C 1 V0 C0 : concentration de la solution mère C1 : concentration de la solution fille V0 : volume prélevé de la solution mère C1 : volume de la solution fille 2 Absorbance et loi de Beer-Lambert Situations Réflexes Quelles sont les trois couleurs primaires pour le chimiste ? Pour le chimiste, les trois couleurs primaires sont : - la cyan - le magenta - le jaune Pourquoi une solution peut-elle être colorée ? Une substance chimique est colorée car elle absorbe certaines radiations du spectre visible de la lumière blanche. Comment déterminer la couleur d’une solution colorée On voit la couleur complémentaire de la couleur absorbée. Comment définir l’absorbance ? L’absorbance, notée A, est une grandeur sans unité.

Elle caractérise la capacité d’une solution colorée à absorber des radiations monochromatiques du spectre visible.

L’absorbance est caractéristique d’une espèce chimique colorée. Comment énoncer la loi de Beer-Lambert ? L’absorbance obéit à la loi de Beer-Lambert : A=k×C où A sans unité, k en L.mol−1 et C en mol.L−1 k dépend : - de la température - de la longueur d’onde - de la nature de la solution - de l’épaisseur Que signifie l’expression ”doser une espèce chimique ” ? Dans une espèce chimique en solution, c’est déterminer avec précision la quantité de matière de cette espèce chimique dans un volume donné de solution. 1 Avancement chimique et tableau d’avancement Situations Réflexes Comment définit-on un réactif et un produit ? ● Réactif : espèce chimique qui disparaı̂t au cours de la transformation chimique. ● Produit : espèce chimique qui apparaı̂t au cours de la transformation chimique. Qu’appelle-t-on une espèce chimique spectatrice ? Une substance chimique spectatrice ne participe pas à la transformation chimique.

Elle est présente dans le milieu réactionnel, mais elle regarde la transformation chimique se produire sans y intervenir. Pourquoi doit-on ajuster les nombres stœchiométriques ? Il faut ajuster les nombres stœchiométriques afin de respecter la conservation des éléments chimiques et celle de la charge électrique simultanément. Comment définir l’avancement chimique ? L’avancement permet de caractériser l’état d’un système au cours d’une transformation chimique.

L’avancement se note x et s’exprime en mole.

Il varie au cours de la transformation chimique et permet de déterminer les quantités de matière en réactifs et produits. Quelle est la di↵érence entre le réactif limitant et le réactif en excès ? Le réactif limitant est le réactif qui empêche la transformation chimique de se poursuivre.

La quantité de matière du réactif limitant est nulle à l’état final.

L’autre réactif, celui dont la quantité de matière n’est pas nulle à l’état final, est dit en excès. Qu’appelle-t-on mélange stoœchiométrique ? Les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques quand tous les réactifs ont été entièrement consommés, c’est-à-dire que les quantités de matière des réactifs sont nulles à l’état final.

Dans ces conditions, il n’y a pas de réactif limitant ni de réactif en excès. 1 Réactions d’oxydoréduction et titrage colorimétrique Situations Réflexes Comment di↵érencier un oxydant d’un réducteur ? ● Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. ● Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons. Comment définir une oxydation et réduction ? Une oxydation correspond à une perte d’électrons tandis qu’une réduction correspond à un gain d’électrons. Qu’appelle-t-on une réaction d’oxydoréduction ? Une réaction d’oxydoréduction correspond à un transfert d’électrons d’un réducteur d’un couple vers un oxydant d’un autre couple. Comment définir l’équivalence ? A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. Soit l’équation de la réaction de titrage : ↵A + B → C + D avec ↵, , et les nombres stœchiométriques. A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques d’où : n(A) n(B) = ↵ Quelles sont les caractéristiques de la réaction support du titrage ? La réaction de titrage doit être rapide, totale et unique (ou spécifique). 1 Structure des molécules Situations Réflexes Comment établir la configuration électronique d’un atome ? Pour établir la configuration électronique, on respecte les règles de remplissage, c’est-à-dire la règle de Hund et la règle de Pauli.

On remplit les couches électroniques dans cet ordre, en passant de l’une à l’autre quand la précédente est totalement remplie : (1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)2 (3p)6 Quelle est la di↵érence entre un doublet liant et un doublet non liant ? ● Un doublet liant est une liaison covalente, c’est-à-dire la mise en commun de deux électrons de la couche externe par chacun des atomes.

Une liaison covalente est symbolisée par un tiret. ● Un doublet non liant appartient à un seul atome de la molécule, il n’assure aucune liaison covalente entre les atomes.

Un doublet non liant est constitué par deux électrons appartenant au même atome. Qu’appelle-t-on ”liaison covalente multiple” ? Certains atomes sont liés entre eux par deux ou trois doublets liants, on parle alors de liaisons covalentes multiples, il existe les liaisons covalents doubles et triples. Quel est l’intérêt de la représentation de Lewis ? La représentation de Lewis permet de mettre en évidence les doublets liants et non liants existant au sein d’une molécule. Chacun des atomes ainsi engagés dans la molécule gagne en stabilité. Qu’appelle-t-on ”représentation de Cram” ? Dans l’espace, l’organisation des doublets liants et non liants autour d’un atome central au sein d’une molécule ne se fait pas de manière aléatoire.

En e↵et, les doublets liants et non liants se répartissent autour de l’atome central afin de minimiser les interactions électriques, ils s’éloignent les uns des autres.

La représentation de Cram permet de représenter les molécules en trois dimensions dans un plan. Quelles sont les di↵érentes possibilités pour la géométrie d’une molécule ? Les - la - la - la - la 1 di↵érentes géométriques possibles sont : géométrie tétraédrique géométrie pyramidale géométrie plane coudée géométrie plane linéaire Situations Réflexes Comment définir l’électronégativité au sein de la classification périodique ? L’électronégativité augmente de gauche à droite dans une période et de bas en haut dans une colonne de la classification périodique. Qu’appelle-t-on ”liaison polarisée ” ? Une liaison entre deux atomes est dite polarisée si ces deux atomes ont des électronégativités di↵érentes.

Plus la di↵érence d’électronégativité entre les atomes est importante plus la liaison est polarisée.

Il y a alors apparition de charges partielles négatives notée − sur l’atome le plus électronégatif et apparition de charge partielle positive + sur l’atome le moins électronégatif. Quelle est la di↵érence entre une molécule polaire et apolaire ? Une molécule est dite polaire quand le barycentre charges positives n’est pas confondu avec le barycentre charges négatives. Une molécule est dite apolaire quand le barycentre charges positives est confondu avec le barycentre charges négatives. De quoi dépend la polarité d’une molécule ? des des des des Le caractère polaire ou apolaire d’une molécule dépend de la présence de liaisons polarisées et de la géométrie de la molécule. 2 Les solides ioniques et moléculaires Situations Réflexes Qu’appelle-t-on un solide ionique ? Un solide ionique ou cristal ionique est constitué de cations et d’anions de façon à respecter une charge électrique nulle. Un solide ionique.... »