Catégorie : Physique-Chimie
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Biographie Lise Meitner
Lise Meitner 1878-1968 sources: Radio France Histoire par les femmes Wikipedia Vikidia Études • Lise Meitner est née le 7 novembre 1878 à Vienne, dans une famille aisée. Ses parents, Hedwig Skovran et Philipp Meitner, avocat, lui transmettent une éducation intellectuelle et des encouragements à poursuivre de hautes études; cette dernière bénéficie ainsi d’une scolarité plus avancée que la moyenne des jeunes filles autrichiennes de l’époque. « Il se passe quelque chose de telle...
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Partie III : Chimie (Ch.7) Ch. 6 : Evolution spontané d’un système chimique
Partie III : Chimie (Ch.7) Ch. 6 : Evolution spontané d’un système chimique 1. Etat final d’une transformation 2. 3. 1. Etat d’équilibre d’une transformation Un système hors équilibre : la pile Réaction totale Etat final d’une transformation 1.1. Transformation totale A + B → C + D Les réactions totales sont des réactions qui se poursuivent jusqu’à l’élimination complète du réactif introduit en défaut. Ces réactions sont caractérisées par une flèche simple (→)...
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Partie III : Chimie (Ch. 2) Ch. 8 : Analyses physiques d’un système chimique
Partie III : Chimie (Ch. 2) Ch. 8 : Analyses physiques d’un système chimique 1. Analyse par absorbance 2. 3. 1. Analyse par conductance Analyse par mesure de pression Analyse par absorbance 1.1. Solutions colorées La faculté qu’à une entité colorée dissoute (molécule ou ion) à empêcher une longueur d’onde (couleur) de la traverser est représentée par une grandeur physique appelée coefficient d’extinction molaire et noté ε (epsilon). Si dans une solution aqueuse, au...
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Cours de physique chimie: Chapitre C2 : Solutions aqueuses : des exemples de mélanges
Chapitre C2 : Solutions aqueuses : des exemples de mélanges Sirius chapitre 2 I. Les solutions Une solution est le mélange homogène de deux espèces chimiques : - le soluté : c’est ce qu’on veut dissoudre ; il peut être ionique (des ions Na+et Cl- pour une solution salée par exemple) ou moléculaire (des molécules de glucose C6H1206 pour une solution sucrée), - le solvant : ce qui permet de dissoudre le(s) soluté(s) ; si le solvant est l’eau, la solution est aqueuse. II. Concentra...
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Cours de physique signaux lumineux seconde
Chapitre P6 : Les signaux lumineux Sirius chapitre 14 I. Propagation de la lumière 1. Rappels de collège La lumière se propage de manière rectiligne. Le trajet de la lumière est visible uniquement si des objets ou particules diffusants sont placés sur son trajet (ex : poussière, brouillard…). Elle se déplace dans le vide à une vitesse de 300 000 km.s-1soit environ 3,00 x108m.s-1. Nous représentons le rayon lumineux par le modèle du rayon lumineux : 2. Indice optique d’un milieu La...
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Production d'électricité a base d'une centrale hydraulique
I. Le principe (comment ça marche) 1. La retenue de l'eau Le barrage retient l'écoulement naturel de l'eau. De grandes quantités d'eau s'accumulent et forment un lac de retenue. 2. La conduite forcée de l'eau Une fois l'eau stockée, des vannes sont ouvertes pour que l'eau s'engouffre dans de longs tuyaux métalliques appelés conduites forcées. Ces tuyaux conduisent l'eau vers la centrale hydraulique, située en contrebas. La plupart des centrales hydrauliques en France sont automatisées. C...
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Physique Chimie Bac S 2015 Pondichéry Exercice I. LA VITAMINE C extrait modifié CORRECTION
Bac S 2015 Pondichéry Exercice I. LA VITAMINE C extrait modifié CORRECTION 1 . Étude de la molécule de l'acide ascorbique La molécule d'acide ascorbique est représentée ci-dessous : 1.1. Les propriétés acido-basiques de cette molécule sont dues à l'hydrogène porté par l'oxygène du groupe caractéristique associé à l'atome de carbone en position 3. Représenter l'ion ascorbate, base conjuguée de l'acide ascorbique. Il suffit d’enlever l’ion H+ du groupe OH porté par le carbone n°3 L’ion as...
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sur les ondes
Spé Phys& Math THEME 3 : Ondes et Signaux TSTI2D Chapitre 4 : Spectre d’amplitude d’un signal périodique I) Constitution d’un signal périodique ? De manière générale, un signal périodique peut se décomposer en une somme d’une composante continue La composante et d’une alternative est composante alternative. centrée, sa valeur moyenne est nulle Tension périodique u(t) = composante alternative ua(t) + composante continue Le signal périodique est caractéris...
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Chapitre 5 : Deux siècles d'énergie électrique
Chapitre 5 : Deux siècles d'énergie électrique Ce n’est qu’au XIXe siècle que les scientifiques ont commencé à apprivoiser l’énergie électrique. D’abord réservée à un petit nombre d’usagers, cette énergie est devenue omniprésente au XXIe siècle et est désormais indispensable au fonctionnement et au développement économique de nos sociétés. Les chercheurs et les industriels ont développé différentes technologies pour répondre à la demande toujours croissante en énergie, tout en cherchant à r...
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Constante d’acidité, Intérêt
Constante d’acidité, Intérêt Rappels : Monoacide : AH=> couple acide-base : AH/ABH+=> couple acide-base : BH+/B Polyacide : Diacide AH2 => couple acide-base : AH2/AH- Triacide AH3=> couples acide-base : AH3/AH2- AH-/A2AH2-/AH2- Couples acide-base de l’eau : H3O+/H2O H2O/HO- I. Constante d’acidité 1) Constante d’acidité et pKA La constante d’acidité KA d’un couple AH(aq)/A-(aq) est la constante d’équilibre associé à l’équation : AH(aq)+H2O(l) A-(aq)+H3O+(aq) KA=¿ ¿ ¿...
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Les énergies: TSTI2D DEVOIR N° 1 50 min Sciences physiques
TSTI2D DEVOIR N° 1 50 min Sciences physiques Observations : 2016-2017 Note : /20 NOM : PRENOM : DATE : Ce premier devoir sera l’occasion de découvrir une nouvelle présentation du barème et des compétences ciblées. En fin d’exercice apparaissent 2 points qui valorisent ceux qui feront l’effort d’expliquer leur démarche tout soignant leur travail. 1 * représente 0,5 point. Exercice 1 : L’effet photoélectrique. 8 points Pour l’instant, seule une partie de la lumiè...
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Chapitre 4 Emission et perception d’un son
Chapitre 4 Emission et perception d’un son Physique I- - Qu’est-ce qu’ un son ? 1- Des exemples 2- Quels sont les éléments essentiels de la chaine sonore ? D’après vous quels sont ce ces éléments ? Réponse : - un émetteur (= source du son) - un milieu de propagation - un récepteur Interessons Interessons nous à la vibration d’un objet. Prenons par exemple un diapason que l’on frappe avec un marteau. Que peut-on on dire du son produit ? Réponse : Il est très faible. Com...
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Thème 1.4. L’énergie. Activité 4 Le rendement : On économise ou on gaspille ?
Année 2022-2023. Thème 1.4. L’énergie. Activité 4 Le rendement : On économise ou on gaspille ? Membres de l’îlot : I Cours ( source : culturesciencesphysique.ens-lyon.fr et energieplanete.fr) D’un point de vue physique, l’énergie ne se produit pas, ni se consomme, elle se transforme ou se convertit d’une forme en une autre. Assurer un service (déplacement, éclairage, chauffage...), nécessite des transformations d'énergie, donc engendre des pertes sous forme de chaleur dissipée dan...
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Contrôle Acide/base C1-C2 - Spécialité Physique/Chimie
Contrôle Acide/base C1-C2 - Spécialité Physique/Chimie - Lundi 03 octobre 2022 Durée : 1h10 NOM ………………………………… Exercice 1 : Un remède contre les piqures de fourmis (4 points) Certaines espèces de fourmis peuvent mordre ou piquer l’épiderme et injecter leur venin qui est une solution aqueuse contenant de l’acide formique. Les piqûres de fourmis entraînent des rougeurs et des démangeaisons et peuvent également provoquer des allergies plus graves. Afin de calmer les démangeaisons, u...
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Acide base
Transformation Acide-Base de Brønsted [Danemark (1923)] H + : ion hydrogène : Schéma de Lewis : H + 𝐥𝐞 𝐩𝐥𝐮𝐬 𝐚𝐛𝐨𝐧𝐝𝐚𝐧𝐭 ∶ 𝟏𝟏𝐇 + : 𝐢𝐨𝐧 𝐡𝐲𝐝𝐫𝐨𝐠è𝐧𝐞 − 𝟏 (𝟏 𝐩+ , 𝟎 𝐧𝟎 , 𝟎 𝐞− ) 𝐨𝐮 𝐩𝐫𝐨𝐭𝐨𝐧 Couple Acide / Base de Brønsted Acide : Entité chimique susceptible de libérer/céder un ion hydrogène 𝐇 + et se transformer en Base Base : Entité chimique susceptible de capter un ion hydrogène 𝐇 + et se transformer en Acide 2 Notations générales usuelles Réaction acido-basique (Acide-Base) 2 Couple...
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Constitution et transformation de la matière. Constitution de la matière de l’échelle macroscopique à l’échelle microscopique. Cours 2nde
Constitution et transformation de la matière. Constitution de la matière de l’échelle macroscopique à l’échelle microscopique. Cours 2nde. Ch 3. Modélisation de la matière à l’échelle microscopique : Les entités chimiques I. De l’espèce chimique à l’entité. 1. Les entités chimiques. Une espèce chimique est un ensemble d’entités moléculaires, atomiques ou ioniques identiques, c’est un corps pur. Ex : L’espèce chimique eau est constituée de molécules de formules H2O. 2. Electro...
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Ch3. Analyse temporelle des systèmes linéaires
Ch3. Analyse temporelle des systèmes linéaires I- Introduction : Notion de systèmes 1- Définition Un ‘système’ ou ‘processus’ correspond à un ensemble de relations physiques entre les grandeurs d’entrée (causes) et les grandeurs de sortie (effets). La représentation d’un système monovariable (une seule entrée, une seule sortie) est la suivante : entrée u(t) sortie y(t) ‘système’ ou ‘processus’ 2- Classification des systèmes Les systèmes se divisent en deux grandes familles :...
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ondes sonores : Atténuation et effet Doppler
CH 17 Ondes sonores : Atténuations et effet Doppler I. Atténuations des ondes sonores I.1 Intensité sonore : L’oreille peut percevoir des sons dont l’intensité sonore est supérieure à I0= 10−12 W. m−2, appelée intensité sonore de référence, correspondant au seuil d’audibilité à une fréquence de 1 kHz. Et Le seuil de douleur l’ordre est de de 1 W. m−2. Rappel L’intensité sonore I est liée à la fois à la puissance sonore P rayonnée par la source, qui se répartit au cours de la propa...
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tp chimie terminal ph metre
18/09/2022 Compte rendu TP 1 ( Ph et concentration en ions oxonium ) Introduction : - Le pH est une grandeur sans unité qui quantifie le caractère acide ou basique d’une solution. Pour des solutions assez peu concentrées, il est lié à la concentration en ions oxonium par la relation : L’objectif de ce TP est de mesurer le pH de solution d’acide chlorhydrique pour vérifier la relation entre concentration en ions oxonium et le pH 1) Présentation du matériel Le pH-mètre est généra...
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Enseignement Scientifique La forme du récipient influence-t-elle le refroidissement de l’eau chaude ?
1G05 Projet expérimental et scientifique Enseignement Scientifique La forme du récipient influence-t-elle le refroidissement de l’eau chaude ? 1 2 Sommaire 1. Présentation du projet P5 2. Inventaire du matériel P6 3. Protocole expérimental P7 4. Réalisation des tests P8 5. Interprétation des résultats P9 6. Conclusion P10 7. Annexes P11 8. Glossaire P13 3 4 Présentation du projet Afin de réaliser notre projet expérimenta...